Question

8．写出下列离子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的离子方程式PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄
（2）H₂ SO₃电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
（3）Na₂S水解的离子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（4）磷酸电离方程式H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-
（5）醋酸铵电离方程式CH₃COONH₄CH₃COO^-+NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）磷酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；
（2）亚硫酸为多元弱酸，是弱电解质，分步电离，用可逆号；
（3）硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；
（4）磷酸为多元弱酸，是弱电解质，分步电离，用可逆号；
（5）醋酸铵为强电解质，完全电离．

解答 解：（1）磷酸根离子水解的离子方程式为：PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄；
故答案为：PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄；
（2）亚硫酸为弱电解质，电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
故答案为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）硫离子水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（4）磷酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^- H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2- H⁺+PO₄^3-；
故答案为：H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^- H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2- H⁺+PO₄^3-；
（5）醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：CH₃COONH₄₌CH₃COO^-+NH₄⁺；
故答案为：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺；

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解和弱电解质的电离，明确盐类水解的规律，电解质的强弱和电离方式是解题感觉，题目难度不大．