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    4．分别将少量CO2气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
    ①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
    ②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
    试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

    分析 根据强酸制取弱酸知，两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaB+CO2+H2O=HB+NaHCO3，说明HB的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3，说明HA的酸性小于碳酸氢根离子，弱酸的酸性越强其电离程度越大，据此分析．

    解答 解：根据强酸制取弱酸知，两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaB+CO2+H2O=HB+NaHCO3，说明HB的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3，说明HA的酸性小于碳酸氢根离子，弱酸的酸性越强其电离程度越大，所以H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA，故答案为：H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

    点评 本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是（　　）
     操作和现象结论
    A常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显变化Al与浓硝酸不反应
    B向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞，溶液显浅红色，微热，红色加深盐类水解是吸热反应
    C向FeCl3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，静止，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色氧化性：Cu 2+＞Fe3+
    D向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，沉淀由白色变成红褐色Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温时，浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（　　）
    A．2B．7C．10D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将一小块钠用小刀切开，观察切面，看到表面光亮，但很快变暗，反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，有无色无味的气体生成，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将得到的溶液（经检测为100mL，质量分数为16%密度为1.50g•mL-1的碱溶液），用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下氯气多少升？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）
    A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂
    C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．不溶于水的银盐见光都能分解
    B．AgBr见光分解，可制作感光材料
    C．AgI可用于人工降雨
    D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，请问需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积比是（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）（　　）
    A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某实验小组设计了如下装量对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
    （1）实验时要通人足够长时间的N2，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽．
    （2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
    （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．
    （4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：
    ①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
    ②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
    ③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
    ④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
    （1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
    （2）写出H2CO3的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
    （3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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