下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A实验1:4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水,实验2:4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水,记录褪色时间.实验2先褪色H2C2O4浓度越大反应速率越快.B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	实验1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；实验2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；记录褪色时间。	实验2先褪色	H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液	沉淀变为黑色	Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸未发生反应

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

乙烯与乙烷的混合气体共ａmol，与ｂmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是

A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1

B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3

C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1

D．a的取值范围为5/6<a<5/4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①相对a而言，b可能改变的条件是，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。

a极通入气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为．

③此时N2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

【化学——选修5：有机化学基础】

有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：

已知：

回答下列问题：

（1）A中有种官能团，H的分子式为。

（2）由C生成G的反应类型是。

（3）G的结构简式为，K的结构简式为。

（4）①写出C→D反应的化学方程式；

②写出I→J反应的离子方程式。

（5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是（写结构简式)。

②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。

A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪

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下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．温度升高，c(HCO3—)增大

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O

②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。

（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是。

（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。

（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。

（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，

写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式。

（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。

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科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是（）。

A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

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