A. | K+、CO32-、S2-、Cl- | B. | NO3-、Br-、Na+、NH4+ | ||
C. | Na+、K+、Cl-、HS- | D. | Na+、NO3-、Fe3+、SO4- |
分析 某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
A.四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
B.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
C.硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应.
解答 解:某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13mol/L,该溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
A.K+、CO32-、S2-、Cl-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够共存,故A错误;
B.NO3-、Br-、Na+、NH4+之间不反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故B错误;
C.HS-与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C正确;
D.Na+、NO3-、Fe3+、SO4-之间不反应,都不与氢离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化亚铁和稀盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
B. | 次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ | |
C. | 过氧化钠加入足量稀硫酸反应:2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O | |
D. | 铜粉中加入溴化铁溶液反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 | |
B. | 火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键 | |
C. | 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 | |
D. | 原子经济性反应是绿色化学的重要内容 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C16H14O4 | |
B. | 1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2 | |
C. | 分子中有三种官能团,酸性条件下水解后官能团还是三种 | |
D. | 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 化学方程式 | 反应类型 |
A | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 化合反应 |
B | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | 分解反应 |
C | BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 | 复分解反应 |
D | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | 置换反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 | |
B. | 沉淀溶解平衡过程是可逆的 | |
C. | 在平衡状态时v溶解=v结晶=0 | |
D. | 达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 |
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