称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）
A． 1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1
考点： 铝的化学性质．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．
解答： 解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，
即两份铝粉的质量之比为1：1，
故选D．
点评： 本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A． NaCl晶体、BaSO4 B． 液态的醋酸、酒精
C． 铜、二氧化硫 D． 熔融的KNO3、硫酸溶液
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）
A． Z元素的原子半径比Y元素的大
B． 若Y的最低化合价为﹣2，则W的最高正化合价为+6
C． 若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多
D． 若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验不能达到预期目的是（）
A． 用明矾净化饮用水
B． 用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C． 用煤油保存少量的金属钠
D． 用分液的方法分离酒精和水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中书写正确的是（）
A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C． 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D． 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3） 分离水和汽油的混合物．
（4） 分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，不正确的是（）
①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引
②单质分子中可能含有共价键
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对
④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构
⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏
⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．
A． ①②③⑥ B． ①②④⑤ C． ①③⑤⑥ D． ③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为： ．
（2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）= ．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为 g．
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B． CH4分子的比例模型：
D． 乙烯的结构简式：CH2CH2