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    在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
    A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度不随时间而变化
    C．A的质量不再变化D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变
    A
    可逆反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
    2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)反应前后气体体积不变，当在恒容体系中进行时，随着反应的进行体系的压强不发生变化，所以压强不变不能作为平衡判断的依据，A正确；反应物中有固体，随着反应的进行气体的质量会逐渐增大，又反应在恒容条件下进行，气体的密度会逐渐增大，某一时刻若不再发生变化说明气体的质量不再变化，各物质的浓度也将不再变化，所以B选项可以判断达到平衡；A的质量不再变化，可以推测其他物质的质量也不再发生变化，C可以作为平衡判断依据；平均相对分子质量，随着反应的进行气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不在变化说明气体的总质量不再发生变化可以判断反应达到平衡；所以答案选A.
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（ ）
    A．Y轴可表示混合气体平均摩尔质量
    B．m+n﹥p+q
    C．正反应吸热
    D．Y轴可表示物质A的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中="_________"
    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    ____________
    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅
    B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大
    C．容器中的气体密度始终不变
    D．N2O4的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
    某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
    （1）5min内 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
    （2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

    ①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）
    A．点a处反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
    D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
    v (H2)=________________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
    （2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
    （3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
    a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂
    c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积
    （4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

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