Question

11．某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为（　　）

• A． 11：1
• B． 9：2
• C． 1：11
• D． 2：9

Answer 1

分析 某温度下，纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的离子积常数K_W=10^-12，pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10^-4 mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为10^-5 mol/L，水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，设溶液体积，表示出混合后氢氧根离子浓度，整理可得体积之比．

解答 某温度下，纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的离子积常数K_W=10^-12，PH=6时溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，混合后溶液中氢氧根离子浓度为$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-5mol/L，
设盐酸的体积为X L，氢氧化钡的体积为Y L，
两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度═$\frac{1{0}^{-4}×Y-1{0}^{-5}×X}{X+Y}$=10^-5，解得Y：X=2：9，
故选D．

点评 本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，关键确定水的离子积判断氢氧化钡有剩余．