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    3．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.0g氯化钠固体
    B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应
    C．用100mL容量瓶配制0.5mol/L KCl溶液前要检查容量瓶是否漏水
    D．将4g氢氧化钠固体在100mL容量瓶中溶解，配制1mol/L NaOH溶液

    分析 A．托盘天平的最小分度值是0.1g；
    B．潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性；
    C．有塞子或活塞的仪器需要检验是否漏水；
    D．容量瓶不能溶解物质．

    解答 解：A．盘天平的最小分度值是0.1g，可称量25.0g氯化钠固体，故A正确；
    B．潮湿的氯气具有漂白性，能将红色布条褪色，据此可以检验氯气能否与水发生反应生成次氯酸，故B正确；
    C．有塞子或活塞的仪器需要检验是否漏水，容量瓶有塞子，故C正确；
    D．容量瓶不能溶解物质，应在烧杯中溶解，故D错误．
    故选D．

    点评 本题化学实验方案的评价，涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C．32g氧气含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，1L乙烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6NA/22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+来设计原电池．下列设计方案中可行的是（　　）
    A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
    D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是（　　）
    A．分子中具有7个碳原子的芳香烃B．分子中具有4个碳原子的烷烃
    C．分子中具有5个碳原子的烷烃D．相对分子质量为86的烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（　　）
    ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
    A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应
    C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
    （2）如图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    ①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    ①溶液A的溶质是NaOH．
    ②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．
    Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
    判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为_无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是BD
    A．开始和终点都是仰视读数           B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了         D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有NO3-           F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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