用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液.一段时间后.析出w g Na2SO4·10 H2O晶体.阴极上放出a g气体.则饱和Na2SO4溶液的质量分数为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。

答案　×100%

解析　2H2O2H2↑＋O2↑

　mol　　　mol

被电解的水的质量为9a g

被电解的水与w g晶体组成该温度下的饱和溶液

其质量分数为×100%＝×100%。

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运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

酸

电离常数(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

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根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是(　　)

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.丁烷易溶于煤油,难溶于水

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在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^－3 mol·L^－1。下列说法中正确的是(　　)

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^－9

C．恒温下压缩体积，NH₃的体积分数减小

D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：

	E(g)	F(g)	G(g)
初始浓度/mol·L^－1	2.0	1.0	0
平衡浓度/mol·L^－1	c₁	c₂	0.4

下列判断正确的是(　　)

A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L^－1

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