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    氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大．氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO（OH）
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池放电时，H2是正极
    B、电池充电时，镍元素被还原
    C、充电时，电池负极的电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-
    D、电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．原电池放电，正极上物质得电子化合价降低；
    B．充电时，镍元素化合价由+2价变为+3价；
    C．充电时，电池负极为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极反应式正好相反；
    D．放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据参加反应的离子判断．
    解答： 解：A．放电时为原电池，氢气所在电极作负极，失电子化合价升高，故A错误；
    B．充电时，镍元素化合价由+2价变为+3价，失电子化合价升高而被氧化，故B错误；
    C．充电时，电池负极的电极反应式与原电池负极反应式相反，所以该电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-，故C正确；
    D．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化结合能量转化方式来分析解答，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性酸性，为学习难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
    （1）L元素形成单质的名称为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的结构式为
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数1-18号的元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ．
    （3）原子半径最小的元素
     
    ．
    （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是
     
    ．
    （5）气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．
    （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
     
    ．
    （7）电子数为10的化合物分子式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（　　）
    A、F-、Br3+
    B、BrF4-、BrF2+
    C、BrF2+、F-
    D、BrF4-、Br3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、当pH＜2.6时，HAc不电离
    B、O点时．HAc恰好与NaOH完全反应
    C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc
    D、50℃，曲线交点O点pH＜4.76

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B、使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA
    B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA
    D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合
    理吗？
     
    ．简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是
     
    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    探究延伸：
    （4）经实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH6.07.51.4
    完全沉淀时的pH13143.7
    实验小组设汁如图实验方案：

    ①试剂Ⅰ为
     
    ．试剂2为
     
    ．（填字母）
    A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    ②同体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅱ为
     
    ．

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