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    【题目】实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题：

    （1）A烧瓶中反应的离子方程式为 ．
    （2）装置B的作用是 ．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式： ．
    （4）装置F中发生反应的化学方程式为 ．

    【答案】
    （1）MnO2+4H++2Cl- ?Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）除去氯气中的氯化氢气体
    （3）2Fe+3Cl2 ?2FeCl3
    （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    【解析】解：（1）A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，所以答案是：除去氯气中的氯化氢气体；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学反应方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（4）用氢氧化钠吸收尾气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．

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    A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO3

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    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快______________。

    A. 0—2 分钟 B. 2—4 分钟 C. 4—6分钟

    ② 并请简述速率出现这种情况的其原因：_______________________________________________________。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：____________________________________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。

    （3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。

    （4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容

    c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.3

    20.5

    25.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    （6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________。

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    【题目】下列物质中属于同系物的是

    ①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

    ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

    A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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    A. 放电时CO32-向正极移动

    B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

    C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

    D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

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    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。

    煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    （3）D中收集的气体是__________（填化学式）。

    （4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。

    a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液

    （5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________

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