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    比较下列各组微粒半径，正确的是（　　）
    ①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
    A、①和③B、只有②
    C、只有③D、①和④
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,微粒半径大小的比较
    专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小．据此判断．
    解答： 解：①Cl-、Br-最外层电子数相同，Cl-、Br-电子层依次增多，所以离子半径Cl-＜Br-，Cl、Cl-电子层数相同，核电荷数相等，核外电子数越多，半径越大，所以Cl＜Cl-，故正确；
    ②Al3+、Mg2+、F-核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、F-核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜F-，故错误；
    ③K电子层最多，所以半径最大，Na、Na+电子层数不相同，Na电子层多，所以，Na＞Na+，故正确；
    ④Br-电子层最多，半径最大，S2-、Cl-的电子层一样，硫离子核电荷数小，所以半径大，即Cl-＜S2-＜Br-，故错误．
    故选：A．
    点评：考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g H2O含有2NA个O-H键
    B、1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    C、1mol Al被完全氧化生成Al2O3，转移6NA个电子
    D、常温下，22.4L的N2和O2混合气体，含有2NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B、1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C、溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    D、与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比为1：10
    B、1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    C、仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、用氨气制硝酸
    B、用石灰石制生石灰
    C、用氯气制漂白粉
    D、从卤水中提取溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列问题：
    t/℃ 80 100 120
    K 1.80 2.76 3.45
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O4分解的同时有1mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    N（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
    n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
    ①b的值为
     
    ；
    ②N2O4的平衡转化率为
     
    ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
     （填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的
     
    （填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：
     
     mL（计算结果保留一位小数）．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：
     
    ．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应：
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，简述溶液褪色的原因：
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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