现有反应:mApC(g).达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大,当减小压强时.混合体系中C的质量分数也减小.则:(1)该反应的逆反应为热反应.m+n p.(2)减压时.A的质量分数 .(填“增大 “减小或“不变 .下同).则A的转化率 .B的的转化率 .(4)若升高温度.则平衡时B.C的浓度之比将 .(5)若加入催化剂.平衡时气体混合物的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为        热反应，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数        。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率        ，B的的转化率        。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将         。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量           。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色         ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。

（1）放＞（2）增大（3）增大减小（4）减小（5）不变（6）变深变浅

试题分析：（1）由于该反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应，m+n＞p。（2）减压时，平衡逆向移动，A的含量增大，所以其质量分数增大。（3）若加入B(体积不变)，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，则A的转化率增大；但是对于B来说，佳润量远大于平衡移动的消耗量，所以B的的转化率反而降低。（4）若升高温度，平衡正向移动，A、B、的浓度减小，C的浓度增大，所以B、C的浓度之比

将减小。（5）若加入催化剂，正反应速率和逆反应速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)，平衡逆向移动，产生更多的A、B。因此B的浓度增大，混合物颜色加深。若维持容器内压强不变，充入氖气时，则必然要扩大容器的容积，B的浓度减小，所以混合物颜色变浅。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应N₂O₄(g)

?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是   (用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为    mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比   (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^－¹，O₂的起始浓度是1 mol·L^－¹，当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)反应的平衡常数为________。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：A(s)＋B(g)

2D(g) 　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升高温度和减小压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和增大压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）
A．对于反应nA（g）+B（g）

2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）

B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）

B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D．对于反应2A（g）

B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，说明反应达到平衡状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）

A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t₂时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D．若图象为Ⅳ，且压强p₁＞压强p₂，则该可逆反应的ΔH＞0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

298K温度下，CuSO₄·5H₂O脱水的平衡压力为：

化学反应	p(H₂O)／kPa
化学反应
（1）CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄·3H₂O（s）＋2H₂O(g)	1.04
（2）CuSO₄·3H₂O（s）CuSO₄·H₂O（s）＋2H₂O(g)	0.75
（3）CuSO₄·H₂O（s）CuSO₄（s）＋H₂O(g)	0.11

平衡关系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O处于平衡。则当
A．p(H₂O)＝0.75 kPa时，CuSO₄·3H₂O不分解
B．p(H₂O)≤0.11 kPa时，CuSO₄·H₂O和CuSO₄处于平衡
C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa时，是CuSO₄·H₂O的稳定区
D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

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