Question

8．下列有关晶体的说法
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（　　）

• A． 3种
• B． 4种
• C． 5种
• D． 6种

Answer 1

分析 ①依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体，也有可能是分子晶体，如：稀有气体；
③分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；
④NaF和MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体；
⑤在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于H-O键的键能较大；
⑧SO₂是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力；SiO₂是原子晶体，熔化时破坏的是共价键．

解答 解：①依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，不是依据粒子的堆积方式分类，故①错误；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体，也有可能是分子晶体，如：稀有气体，故②错误；
③分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故③错误；
④NaF和MgF₂为离子晶体，镁离子带2个单位正电荷，离子晶体中离子所带电荷越多熔点越高，SiF₄为分子晶体熔点较低，故晶体的熔点的大小关系为：MgF₂＞NaF＞SiF₄，故④正确；
⑤金属键主要在于金属晶体中，在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键，故⑤错误；
⑥离子间通过离子键结合形成的晶体为离子晶体，所以离子键只存在于离子晶体中，故⑥正确；
⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于H-O键的键能较大，与氢键无关，故⑦错误；
⑧SO₂是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力；SiO₂是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故⑧正确，
故选A．

点评 本题考查四种晶体类型与结构、性质等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的掌握与晶体中的特殊性．