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    【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. C60摩尔质量是720

    B. C60与苯互为同素异形体

    C. 在C60晶胞中有14个C60分子

    D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

    【答案】D

    【解析】

    A、C60的相对分子质量是12×60=720，所以摩尔质量为720g/mol，选项A错误；

    B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，选项B错误；

    C．C60分子构成的晶胞为面心立方，根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：8×+6×＝4，选项C错误；

    D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

    实验

    试剂

    编号及现象

    滴管

    试管

    2mL

    1%酚酞溶液

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

    实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

    KSCN溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验III：无明显变化

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

    （2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

    （3）探究实验IV中的棕色溶液

    ①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

    实验

    溶液a

    编号及现象

    1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

    i．溶液由___色迅速变为___色

    ___________________

    ii．无明显变化

    ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

    （4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

    ①盐桥的作用是____________________________

    ②电池总反应式为______________________

    实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

    B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。

    (1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是___。

    (2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是__________。

    (3)装置C中出现的现象是__________________。

    (4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：

    (1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。

    (2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。

    A．钠沉到水底

    B．钠熔成小球

    C．小球静止不动

    D．发出嘶嘶响声

    (3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。

    (4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。

    A．作供氧剂

    B．有漂白性

    C．作干燥剂

    D．有较强氧化性

    (5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。

    (6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

    (1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

    (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

    (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

    (4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

    A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

    C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

    (5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

    (6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

    请回答下列问题：

    （1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。

    ②的空间构型为______（用文字描述）。

    ③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

    ④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。

    （2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。

    （3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

    （4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

    A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

    B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

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