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某温度下,在一个容积固定的密闭容器中,充人2 mol NO和1 mol O2,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),一定条件下达到平衡,测得NO的转化率为80%(容器内温度不变),此时容器内压强与起始时压强之比为(    )

A.11:15              B.小于11:15           C.5:6              D.大于5:6

【解析】  本题考查平衡计算及氮的氧化物之间的转化。反应前气体总共为3 mol,平衡后为2.2mol,即平衡后与开始时的物质的量之比为11:15,但NO2会有部分转变为N2O4,所以小于11:15。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?普陀区二模)研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义.NO2可用下列反应来处理:6NO2(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).
完成下列填空:
(1)反应的平衡常数大,处理NO2的效率高.增大该反应平衡常数的措施有
降低温度
降低温度

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是
c
c

a.c(NO2):c(NH3)=3:4                b.6v(NO2)=7v(N2
c.容器内气体总压强不再变化            d.容器内气体密度不再变化
(3)若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n,保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2和N2的浓度之比
m/n(填“>”、“=”或“<”).
(4)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测得刚好有3mol电子发生转移,则在2分钟内NH3的平均反应速率为:v(NH3)=
0.25mol/(L?min)
0.25mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.某温度下,在一个容积可变的密闭容器中,反应2A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,此时容器容积为4L.则此温度下该反应的平衡常数K=
 
.保持温度和压强不变,将各组分的物质的量都减少1mol,此时,容器的容积为
 
,该反应的浓度商Q=
 
.此时,平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”)
Ⅱ.2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽,以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献.氯化汞(HgCl2)和氯化铝(AlCl3)都有有机化工生产中常用的催化剂.
(1)氯化汞是一种能溶于水的白色固体,熔点276℃,是一种弱电解质,在水溶液中分步电离,写出其第一步电离的方程式
 

氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞(Hg2Cl2,白色沉淀),写出该反应的离子方程式
 

若该反应是一个可逆反应,写出在常温下该反应的平衡常数表达式
 

(2)无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂.能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝?为什么?(用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明)
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省日照市高三12月月考校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇是一种很好的燃料,工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

(1)已知在常温常压下:

(2)工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该反应为:

在某温度下,将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中,8分钟时达平衡状态,H2的转化率为75%。请回答:

②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____.

②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

③若在上述平衡体系中,再充入2mol H2,反应达到平衡后H2的转化率____________75%  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)一氧化碳与氢气也可以合成甲醇:

①若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是____;

a.若混合气体的密度不再改变,说明反应已达化学平衡状态

b.反应达到平衡后,通入CH3OH(g)使压强增大,平衡向右移动

c.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动

d.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小

e.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的不变

②某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:

请比较此时正、逆反应速率的大小:(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷(解析版) 题型:填空题

研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:

6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

完成下列填空:

(1)反应的平衡常数大,处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有           

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是           

a.c(NO2):c(NH3) = 3:4                b.6v(NO2) = 7v(N2)

c.容器内气体总压强不再变化            d.容器内气体密度不再变化

(3)若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n,保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2和N2的浓度之比          m/n(填“>”、“=”或“<”)。

(4)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测得刚好有3mol电子发生转移,则在2分钟内NH3的平均反应速率为:

v(NH3) =                        

 

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