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    某温度下，在一个容积固定的密闭容器中，充人2 mol NO和1 mol O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80％(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为(    )

    A.11：15              B.小于11：15           C.5：6              D.大于5：6

    B 

    【解析】  本题考查平衡计算及氮的氧化物之间的转化。反应前气体总共为3 mol,平衡后为2.2mol，即平衡后与开始时的物质的量之比为11：15，但NO2会有部分转变为N2O4，所以小于11：15。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
    完成下列填空：
    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高．增大该反应平衡常数的措施有
    降低温度
    降低温度
    ．
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是
    c
    c
    ．
    a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比
    ＞
    ＞
    m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L．则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为
     
    ，该反应的浓度商Q=
     
    ．此时，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    Ⅱ．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献．氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂．
    （1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式
     
    ．
    氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（Hg2Cl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式
     

    若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂．能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省日照市高三12月月考校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    （2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

    ②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____．

    ②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

    6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

    完成下列填空：

    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有            。

    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

    a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)

    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

    v(NH3) =                        。

     

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