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    下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（　　）
    A、元素的电负性：P＜O＜FB、元素的第一电离能：C＜N＜OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl
    分析：A、得电子能力越强，电负性越大；
    B、元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定；
    C、电子层越多，半径越大，电子层一样多的微粒，核电荷数越多半径越小；
    D、根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数．
    解答：解：A、得电子能力P＜O＜F，所以元素的电负性P＜O＜F，故A正确；
    B、C的电子排布式：1s22s22p2，N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：1s22s22p4，第一电离能应该是N的最大，故B错误；
    C、这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正确；
    D、Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查元素及其对应离子、单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律，侧重原子结构及性质的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》
    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为
    O=C=S
    O=C=S
    ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    （用文字描述）．
    （3）Cu 2+基态的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分
    用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
    C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
    (1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
    (2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键    
    B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

    C．H2S分子呈V形结构           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    (3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    (4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

    (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
    (6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D

    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

    （1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

    （2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

    （3）B形成的单质晶体可能为          。

    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是                   （填序号）。

    A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

    D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为        。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为           （用文字描述）。

    （3）Cu2+基态电子排布式为            。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为       ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                      。

     

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