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    13．一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．水

    分析 Al3+可发生水解，可与碱反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物，可与强碱反应，以此解答该题．

    解答 解：A．Al3+与盐酸不反应，故A选；
    B．Al3+与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，氢氧化钠过量可生成NaAlO2，故B不选；
    C．Al3+与氨水反应生成Al（OH）3，故C不选；
    D．加热时，Al3+可水解生成Al（OH）3，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查含铝化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请你完成下表中1-8处的空白．
    物质及其质量相对原子质量或相对分子质量摩尔质量物质的量一个粒子的质量所含粒子的数目
    98gH2SO498①②1.628×10-22g6.0197×1023
    18gHN4+③18g/moll mol2.9900×10-23g④
    17gOH-17⑥⑥2.8239×10-23g6.0200×1023
    56gFe⑦56g/moll mol9.3023×10-23g⑧
    ①98g/mol，②1mol，③18，④6.0201×1023，⑤17g/mol，⑥1mol，⑦56，⑧6.0200×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热至不再产生气体为止，质量变为23.6g，冷却后加入一定质量蒸馏水，搅拌，再过滤，得到滤渣和100mL滤液．已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
    （1）在上述滤渣中加入足量的浓盐酸，充分加热，制得的氯气的体积（在标准状况下）是多少升？
    （2）所得的100mL滤液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取100mL滤液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3．在某温度下，向含2mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应．下列推断正确的是（　　）
    A．若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，则在较低温度下反应，消耗22.4L氧气
    B．若产物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠
    C．改变温度，理论上生成的氯酸钠的物质的量最多为0.5mol
    D．理论上，上述反应中转移电子最多为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，水的摩尔体积是22.4L/mol
    B．标准状况下，氧气的摩尔体积是22.4L/mol
    C．标准状况下，H2的摩尔体积是22.4L/mol
    D．标准状况下，O2的摩尔体积是22.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．10mol SO42-可表示为10NA SO42-，10mol S，40mol O，500mol e-，480mol质子，所带的电荷数为20NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于44.8L CO2的说法正确的是（　　）
    A．质量为88gB．摩尔质量为44g/mol
    C．物质的量为2molD．分子数为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
    B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
    C．NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1
    D．0.1mol C含1.2NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3浓硫酸13.6mL．
    （2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
    （3）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
    （4）水洗时，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸会与产品CuCl发生反应．
    （5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成Cu+被空气氧化（答一点即可）．

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