Question

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：

Al（OH）³+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的

氨水

，反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为

D

．
A．HNO₃溶液       B．Ba（OH）₂溶液       C．H₂SO₄溶液       D．HCl溶液．

Answer 1

分析：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀；
（2）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，可以治疗胃酸过多；
碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，可以治疗胃酸过多；
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水，硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀；
（4）铝与硝酸反应不能生成氢气，Al与氢氧化钡溶液、稀硫酸、盐酸反应生成氢气，根据方程式进行过量计算判断．

解答：解：（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故铝制容器不能盛装NaOH溶液，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）³+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故可以治疗胃酸过多，
碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治疗胃酸过多；
故答案为：Al（OH）³+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水，硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）5.4g Al的物质的量为0.2mol，
A．Al与HNO₃溶液反应不能生成氢气，故A不符合；
B．200.0mL 2.0mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=0.2L×2mol/L×2=0.8mol，则：
   2Al+2OH^-=+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
0.8mol 0.8mol
铝不足，碱有剩余，没有铝剩余，故B不符合；
C．200.0mL 2.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.2L×2mol/L×2=0.8mol，则：
   2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
0.2mol 0.6mol
铝不足，酸有剩余，没有铝剩余，故C不符合；
D．200.0mL 2.0mol?L^-1的HCl溶液中n（H⁺）=0.2L×2mol/L=0.4mol，则：
   2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
0.2mol 0.6mol
酸不足，铝有剩余，故D符合，
故答案为：D．

点评：本题考查铝元素单质及化合物的性质与用途、根据方程式的计算等，难度不大，注意将铝离子转化为氢氧化铝应选择弱碱．