Question

某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中Cl^-的物质的量约等于（　　）

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.50 mol

Answer 1

分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（（Mg²⁺）计算镁离子质量，再根据n=

m

M

计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）．

解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm^-3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：

3.54×5.1g

24g/mol

=0.75mol，
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×0.75mol=1.5mol，
故选D．

点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．