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     已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

    ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

    ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

    则ΔH1和ΔH2的关系是(　　)

    A．ΔH1＝ΔH2                       B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH1<ΔH2                        D．无法确定


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

    A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

    B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

    C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

    D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列事实的解释正确的是

    A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol     

    C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

    D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为

    A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（       ）

        A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

        B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

        C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

        D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是

    A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线

    B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

    C．升温可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式                      ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝       ；降低温度，该反应的K值       。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能               kJ·mol－1

    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为

    N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

    写出该电池的负极反应式__________________________。

    ­­­­­­­­­­­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面四个反应①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-

    ④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-  判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是

    A． H2S＞H2SO3＞I-＞Br-       B． Br-＞I-＞H2SO3＞H2S    

    C． H2S＞I-＞Br-＞H2SO3       D． I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （    ）

    A．原子半径比钾的原子半径大     B．氯化物难溶于水

    C．其氢氧化物的碱性比NaOH强   D．碳酸盐难溶于水

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