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【题目】原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B. W与X简单离子半径后者更大

C. W、Y两种元素最高化合价相同

D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

【答案】A

【解析】

原子序数依次递增的QWXYZ五种元素中,X是地壳中含量最高的金属元素,则XAlQWX是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,则QHWOWY同主族, XY同周期,则YSZ存在胆矾之中,胆矾为CuSO45H2O,则ZCu,以此分析解答。

综合分析可知,QHWOXAlYSZCu

A. XAlZCuAl的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3Cu的最高价氧化物对应水化物为Cu(OH)2Al(OH)3属于两性氢氧化物、能和强碱反应,表现酸性,而Cu(OH)2是弱碱,则最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ强,故A正确;

B. WOXAl,离子半径O2->Al3+,故B错误;

C. WOYS,硫的最高化合价为+6价,而氧元素无最高正价,故C错误;

D. XAl,由于铝的活泼性很强,发现和使用较晚,故D错误。

故选A

练习册系列答案
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【题目】以粉煤灰(主要成分为Al2O3SiO2,还含少量Fe2O3)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:

(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________

“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行,温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________

(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_________________,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程,溶液中Al3和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3浓度减小的原因是_________________________

(4)上述流程中,可以循环利用的物质是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将20.0g质量分数为14%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算:

1)混合后溶液中KNO3的质量分数为____,物质的量浓度为_____

2)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

3)标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____100mL该溶液与足量NaHCO3反应,生成气体在标准状况下为_____L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物的量浓度是( )mol·L-1

A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO1000mL、密度1.192g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L1

2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中cNa+=____mol·L1

3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____LCO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是两个实验小组分别进行加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物的实验过程示意图

甲组 乙组

(甲组)氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________,加热后产生黑色的氧化铜。

(乙组)为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:

(查阅资料)在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4(OH)6SO4,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解。

(提出猜想)根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想:

猜想Ⅰ:硫酸铜溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

(实验与结论)

实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH______7(填“>”“<”“=”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。

实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈______(填)性,猜想Ⅱ不成立。

(交流与反思)(1)乙同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,理由是 _________

2)在化学反应中,相同的反应物因其质量比不同可能会导致生产物不同,请另举一例______(写出反应物即可)。

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【题目】下列反应是放热反应,但不是氧化还原反应的是(

A. 铝片与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与硫酸的反应

C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中燃烧

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【题目】现有21.6gCOCO2组成的混合气体,在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题:

1)该混合气体的平均摩尔质量为______

2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的相对分子质量为______

②气球中收集到的气体中,电子总数为______(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

③气球的体积为______L

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【题目】常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入, 不断增大

D. n(Na0H)0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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