精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.进行中和滴定实验使用的下列仪器,用蒸馏水洗涤后立即使用,不会引起实验误差的是(  )
A.酸式滴定管B.锥形瓶C.碱式滴定管D.以上均不正确

分析 滴定管、移液管是用于量取一定体积的溶液的计量仪器,使用前必须洗涤、润洗,特别是洗涤后必须进行润洗,否则会导致待装液浓度减小,影响测定结果;锥形瓶一般用于盛放待测液,用蒸馏水洗涤后不能润洗,否则会导致测定结果偏大.

解答 解:A.滴定管分为酸性和碱式滴定管两种,滴定管在使用前必须用蒸馏水洗涤,然后用待装液润洗,如果用蒸馏水洗涤后立即使用,会导致待装液浓度减小,影响测定结果,故A错误;
B.锥形瓶在滴定过程中用于盛放待测液,用蒸馏水洗涤后不能润洗,避免影响测定结果,所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后立即使用,不影响测定结果,故B正确;
C.滴定管分为酸性和碱式滴定管两种,滴定管在使用前必须用蒸馏水洗涤,然后用待装液润洗,如果用蒸馏水洗涤后立即使用,会导致待装液浓度减小,影响测定结果,故C错误;
D.根据以上分析可知,选项B是正确的,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了中和滴定中仪器的使用方法判断,题目难度不大,注意掌握中和滴定的操作方法,明确常见仪器的构造及正确的使用方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则气态氢化物还原性HX<H2Y<ZH3
B.元素R的含氧酸的化学式是H2RO3,则其气态氢化物的化学式就是RH4
C.金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D.物质的量相同的Na+、O2-、NH3三种微粒,一定含有相同的质子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液:Fe3+、Na+、SO42-、Br-
B.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C.能使石蕊变红的溶液:Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图是Ca(0H)2在水中的溶解度随温度变化的曲线,下列说法不正确的是(  )
A.a点和b点的Ksp:a<b
B.向溶液a中加入CaO并恢复原温度时,溶液的pH不变
C.b点时,Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度:s(H2O)>s(NaOH)
D.溶解速率:b点>a点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验方案能达到实验目的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻
B.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
C.用装置乙进行实验,证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸
D.探讨改变浓度研究反应“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互转化:向3mL 0.05mol•L-1Fe2(SO43溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液,将所得黄色溶液等分成三份,第一份加入数滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液,第三份加1mL水,观察并比较实验现象

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为△H=-57.3kJ/mol
B.由C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中,若用待测液润洗锥形瓶,则测定结果偏低(其他操作正确)
D.向存在着FeCl3 (黄色)+3KSCN?Fe(SCN)3(血红色)+3KCl平衡体系的溶液中,加少量KCl固体,溶液血红色不发生变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作会使所测NaOH浓度偏低的是(  )
A.滴定前,未用NaOH溶液对锥形瓶进行润洗
B.滴定过程中,有少量盐酸滴在锥形瓶外
C.盛装盐酸前,未对酸式滴定管进行润洗
D.滴定终点时,对酸式滴定管俯视读数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.一种工业制备SrCl•6H2O的生产 流程如下:

已知:①M(SrCl2•6H2O)=267g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
③经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质.
(1)隔绝空气高温焙烧,若2mol SrSO4中只有S被还原,转移了16mol电子.写出该反应的化学方程式:SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(2)过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥.
(3)加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L).
(4)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色,且30 s不褪色.
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%(保留4位有效数字).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖.青蒿素是用于治疗疟疾的药物,其结构简式如图:下列有关青蒿素的叙述正确的是(  )
A.分子式为 C15H2205B.有较强的还原性,能杀死疟原虫
C.易溶于水、酒精等溶剂D.能发生取代反应和加成反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案