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15.按要求填空
(1)AlCl3的水解的离子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以抑制(填“促进”或“抑制”)其水解.将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3(填化学式).
(2)泡沫灭火器灭火的原理Al3++3HCO3-=3Al(OH)3↓+3CO2↑(用离子方程式表示).

分析 (1)AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+在溶液中会水解;酸能抑制强酸弱碱盐的水解;将AlCl3溶液蒸干、灼烧,AlCl3的水解会被促进;
(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO43,两者混合发生双水解.

解答 解:(1)AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+在溶液中会水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;AlCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故加入盐酸能能抑制其水解;由于水解生成的HCl是挥发性酸,故将AlCl3溶液蒸干,AlCl3的水解会被促进,完全水解为Al(OH)3,灼烧时Al(OH)3会分解:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,得Al2O3,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;抑制;Al2O3
(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO43,两者混合后Al3+和HCO3-发生双水解:Al3++3HCO3-=3Al(OH)3↓+3CO2↑,生成了氢氧化铝和二氧化碳气体,故能灭火.故答案为:Al3++3HCO3-=3Al(OH)3↓+3CO2↑.

点评 本题考查了盐类水解的有关知识,注意影响水解平衡的因素,题目比较基础.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.25°C时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH<7(填“<”、“=”或“>”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某化学兴趣小组同学用如图所示的实验装置制取氨气并探究氨气的性质,下列有关结论中不正确的是(  )
A.图1试管中发生反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B.向图1烧杯中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,说明氨水呈碱性
C.用图2装置收集氨气时,进气口是a
D.图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质存放方法错误的是(  )
A.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.少量的钠保存在煤油中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1)生成标准状况下Cl2的体积是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列描述及热化学方程式均正确的是(  )
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol
B.25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1
C.已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
D.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热233kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为六周期,第ⅣA族:PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,阴极观察到的现象是石墨上红色物质析出;若电解液中不加入Cu(NO32,阴极发生的电极反应式Pb2++2e-=Pb↓,这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低.

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4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+═Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列对实验现象的解释与结论正确的是(  )
A.向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液一定是硝酸
B.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定为盐酸
C.SO2气体通入Ba(NO32溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+的氧化性大于I2

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