分析 (1)AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+在溶液中会水解;酸能抑制强酸弱碱盐的水解;将AlCl3溶液蒸干、灼烧,AlCl3的水解会被促进;
(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3,两者混合发生双水解.
解答 解:(1)AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+在溶液中会水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;AlCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故加入盐酸能能抑制其水解;由于水解生成的HCl是挥发性酸,故将AlCl3溶液蒸干,AlCl3的水解会被促进,完全水解为Al(OH)3,灼烧时Al(OH)3会分解:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,得Al2O3,故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;抑制;Al2O3;
(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3,两者混合后Al3+和HCO3-发生双水解:Al3++3HCO3-=3Al(OH)3↓+3CO2↑,生成了氢氧化铝和二氧化碳气体,故能灭火.故答案为:Al3++3HCO3-=3Al(OH)3↓+3CO2↑.
点评 本题考查了盐类水解的有关知识,注意影响水解平衡的因素,题目比较基础.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图1试管中发生反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O | |
B. | 向图1烧杯中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,说明氨水呈碱性 | |
C. | 用图2装置收集氨气时,进气口是a | |
D. | 图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用 |
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A. | 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
B. | 漂白粉长期放置在烧杯中 | |
C. | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
D. | 少量的钠保存在煤油中 |
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A. | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol | |
B. | 25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1 | |
C. | 已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 | |
D. | 已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热233kJ•mol-1 |
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A. | 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
D. | 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓ |
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A. | 向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液一定是硝酸 | |
B. | 用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定为盐酸 | |
C. | SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成 | |
D. | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+的氧化性大于I2 |
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