练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
    A．SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
    C．NO(H2O含石蕊)红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
    C

    试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分离提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶
    B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
    C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法
    D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验：
    [一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                   ；
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用       
    （选填序号）
    a.KSCN溶液和氯水　　.b铁.粉和KSCN溶液　　　c.浓氨水　　d.酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             ；
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）
    （3）装置B中试剂的作用是                ；
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是             ；（用化学方程式表示）
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于           （选填序号）
    a.A之前　　　　b.A-B间　　　　c.B-C间　　　　d.C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验的现象应是              ；
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml　H2），除用测量H2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项实验操作正确的是（　　）
    A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
    D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与实验相关的叙述中，正确的是
    A．加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验的生成
    B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
    C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
    D．用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属
    质量/g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/S
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		丝
    		0.5
    		50
    		20
    		34
    		500
    2
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    3
    		0.10
    		丝
    		0.7
    		50
    		20
    		36
    		250
    4
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    5
    		0.10
    		粉末
    		0. 8
    		50
    		20
    		36
    		25
    6
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    7
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		35
    		50
    		50
    8
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		34
    		100
    9
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		44
    		40
    分析上述数据，回答下列问题：
    (1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。
    (2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
    (3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。
    (4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
    _________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验。
    请回答：

    (1) 装置A中发生的化学反应方程式为
    _____________________________________。
    (2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是      ，其作用是        。
    (3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                        。
    B中应放置的液体是(填字母)       。
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO3溶液
    (4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                   。
    ② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
    a．NaOH固体       b．BaCl2溶液       c．银粉       d．Na2CO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
    （1）该反应的化学方程式为        （只写第一步）；该反应属于        （填反应类型）
    （2）水槽中盛放的液体最好为      ；（填标号）
    A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
    【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
    （3）该实验设计的错误之处    __________________________________  ；(用反应方程式和必要的文字加以说明)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）实验题
    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
    A．氨水               B．稀盐酸            C．硝酸钾溶液                   D．硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。 
    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图

    含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                              ；电池的总反应式                                      
    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是             （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案