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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1molL﹣1

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D.常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

【答案】D

【解析】

试题分析:A.氦气是由单原子构成的分子,则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol,标准状况下的体积约为22.4L,故A错误;B.把40g即1molNaOH固体溶于1L水中,溶的体积是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L,故B错误;C.标况下,四氯化碳为液态,故C错误;

D.铁与盐酸反应后铁元素的化合价为+2价,故5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁,转移的电子数为×2=0.2mol=0.2NA,故D正确;故选D。

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C. 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

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C.光照时,Cl向Pt电极移动

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A. B. C. D.

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【实验一】用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。

(1)该反应的反应类型为

(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)

(3)水槽中盛放的液体应为 ;(填标号)

A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液

【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。

(4)你认为该实验设计得出的结论是否正确的

若不正确,理由是:

【实验三】

步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH = 3.26

步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,测得pH = 1.00。

(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是

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A. B. C. D.

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