从如图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．(1)如图1是在一定条件下.反应:CH4(g)+CO2+2H2(g)的实验曲线．①图中P1.P2.P3.P4代表不同压强.则压强大小的排列顺序为．该反应的△H 0．②压强为 P4时.在 Y 点:υ(正) υ(逆)．,③压强为P4时.密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1.则1100� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从如图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．
（1）如图1是在一定条件下，反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的实验曲线．
①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，则压强大小的排列顺序为

．该反应的△H

0（选填“＞”、“＜”、“=”）．
②压强为 P₄时，在 Y 点：υ（正）

υ（逆）．（选填“＞”、“＜”、“=”）；
③压强为P₄时，密闭容器中CH₄和CO₂的起始浓度均为0.10mol?L^-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数为

（保留三位有效数字）．
（2）温度与HCl压强对MgCl₂?6H₂O受热分解产物的影响如图2所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl₂?6H₂O不会发生分解B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl₂只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂?6H₂O═Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O
（3）X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在．Al-LiBH₄是新型产氢复合材料，常温下可以与H₂O反应生成H₂．图3是含LiBH₄为25%时Al-LiBH₄复合材料的X-射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃（图谱a）和75℃（图谱b）时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱．据图分析，25℃时Al-LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是

（填化学式），25℃和75℃时产物中不相同的物质是

（填化学式）．

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃）＞α（P₄），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，据此判断；
②由图可知，压强为P₄、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，据此判断；
③由图可知，压强为P₄、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl₂?6H₂O不会发生分解；
B、由图可知P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl₂?6H₂O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO；
C、加热MgCl₂?6H₂O晶体，P（HCl）_g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制镁离子的水解；
D、由图可知在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂?6H₂O═Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O；
（3）如图无LiBH₄，说明与水完全反应；根据图象对比分析25℃和75℃时产物中不相同的物质．

解答： 解：（1）①由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P₁）＞α（P₂）＞α（P₃）＞α（P₄），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P₄＞P₃＞P₂＞P₁；压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：P₄＞P₃＞P₂＞P₁；＞；
②由图可知，压强为P₄、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
③由图可知，压强为P₄、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：
               CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），
开始（mol/L）：0.1      0.1      0        0
变化（mol/L）：0.08     0.08     0.16     0.16
平衡（mol/L）：0.02     0.02     0.16     0.16
故该温度下平衡常数k=

0.16 2×0.16 2

0.02×0.02

=1.64，故答案为：1.64；
（2）A、由图可知温度低于100℃，MgCl₂?6H₂O不会发生分解，故A正确；
B、由图可知P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到500℃时MgCl₂?6H₂O晶体由Mg（OH）Cl转变成MgO，故B错误；
C、加热MgCl₂?6H₂O晶体，P（HCl）_g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，若要得到无水氯化镁，则应通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制镁离子的水解，故C错误；
D、由图可知在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂?6H₂O═Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O，故D正确；
故选：AD；
（3）如图无LiBH₄，说明与水完全反应；由图象25℃和75℃时产物对比中不相同的物质为[Li（H₂O）₄][B（OH）₄]（H₂O）₂，
故答案为：LiBH₄；[Li（H₂O）₄][B（OH）₄]（H₂O）₂．

点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数以及图表信息的提取等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答，培养学生根据图象提取信息的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：

（请你写出）．
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	（此处不要求填写）
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	（此处不要求填写）

【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

．
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立．你的理由是

．
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述由：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：
①R→NO₂

HCl

R-NH₂
②苯环上原有取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有明显的影响，以下是以苯为原料制备某些物质的转化关系图：

（1）A是一种密度比水

（填“大”、“小”）的无色液体，A转化为B的化学反应方程式是

（2）图中苯→E→F省略了反应条件，写出E物质的结构简式

（3）在“

”的反应中属于取代反应的是

，属于加成反应的是

（填字母）．
（4）B在苯环上的一氯取代物有

中同分异构体，在

中的所有原子是否在同一平面上

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g）△H=-196.0kJ?mol^-1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是

（填字母标号）
A．加入V₂O₅作催化剂 B．使用过量SO₂ C．高温 D．通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0molSO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是

，该温度下的平衡常数K=

；
（2）已知25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO₄）将

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

A、R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B、原子半径大小顺序是Z＞Y＞X

C、Y、R形成的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D、X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A、该有机物的分子式为C₁₁H₁₂O₃

B、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：

．
在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，

）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力．在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分．
（1）开始时先通入N₂的目的是

．
（2）上述实验中过滤的目的是

，洗涤所用的试剂是

．
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：

、

．馏出液的主要成分是

．
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响．

	表1温度					表2氢气压力				表3催化剂用量					表4吗啉用量
序号	温度/℃	转化率/%	选择性/%	反应时间/h	序号	氢气压力/MPa	选择性/%	反应时间/h	序号	雷尼镍用量/g	选择性/%	反应时间/h	序号	吗啉用量/%	选择性/%
①	40	未完全	99.6	6	①	0.5	99.6	3.7	①	2	98.25	5	①	0.0	84.3
②	60	100	99.7	4	②	1.0	99.7	2	②	4	99.20	2.2	②	0.3	99.3
③	80	100	99.6	2.45	③	1.5	99.2	1.6	③	6	99.60	1.9	③	0.5	99.7
④	100	100	99.6	2	④	2.0	96.4	1.15	④	8	99.60	1.4	④	0.7	99.6
⑤	120	100	98.6	1.7	⑤				⑤	10	99.10	1.4	⑤	1.2	99.7

优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案中，不能达到实验目的是．（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO₂	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI₂加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀