【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
实验过程:
I．配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。
II．制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。
(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验 III 中:
①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。
a．Na2CO3 和稀 H2SO4 b．CaCO3 和稀 H2SO4 c．CaCO3 和稀盐酸
②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。
③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是________。
④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。
a．热水 b．乙醇溶液 c．柠檬酸溶液
⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。
【答案】Fe Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O c D中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 b 85%
【解析】
(1)实验 I 中在配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入还原剂，同时不能引入新的杂质；
(2)实验 II 中FeSO4与NH4HCO3 溶液发生反应，生成FeCO3沉淀和CO2及H2O；
(3)①装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行；
②当C中充满CO2后，使D中的澄清石灰水变浑浊；
③由题中信息“易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性”分析；
④根据甘氨酸亚铁“易溶于水，难溶于乙醇”分析洗涤试剂；
⑤含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，所以根据Fe元素守恒，生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol，根据m=nM计算出(NH2CH2COO)2Fe的质量，然后可计算出其产率。
(1)在实验 I 中的配制绿矾溶液时，由于Fe2+具有还原性，容易被氧化产生Fe3+，为防止 FeSO4 被氧化变质，同时应避免引入新的杂质，要加入还原铁粉，会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，过量的铁粉过滤除去；
(2)在实验 II 中FeSO4与NH4HCO3 溶液发生反应，生成FeCO3沉淀和CO2及H2O，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；
(3)①装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻碍反应的进行，故合理选项是c；
②当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；
③由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止Fe2+被氧化；
④因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故选b，
故答案为：b；
⑤含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，根据Fe元素守恒可知生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol,其质量为：m[(NH2CH2COO)2Fe]=nM=0.10mol×204g/mol=20.4g，则(NH2CH2COO)2Fe的产率为：
×100%=85%。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__；
（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用___(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为__。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于____(填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
（6）确认Q1气体存在的实验现象是____。
[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（7）下列有关说法不正确的是___
A．关闭K2，打开Kl，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA
B．关闭Kl，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
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【题目】化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答下列问题：
(1)有机物B中含有的官能团名称是_________________。
(2)反应①的反应类型为_________________。
(3)写出反应④的化学方程式__________________________。
(4)下列说法正确的是_________________。
A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C
B．纯C在 16.6℃ 以下呈冰状固体
C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
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【题目】为研究硝酸的性质设计并完成如下实验：
a、某兴趣小组设计如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是__________
(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 浓硝酸，c 中反应的离子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸馏水、写出 c 中可能进行的两个反应的化学方程式_______________________________________；________________________________________．
b、室温下，将铁片分别置于适量的稀 HNO3 和浓 HNO3 中(如图所示)。
(1)气球的作用是_____________________________________
(2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是______________________
(3)B 中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设①常温下铁与浓硝酸不反应。②_______________________
进行实验：将 B 中的铁片取出并洗净后，放入 CuSO4 溶液中，无明显变化， 则说明假设①_____________(填“成立”或“不成立”)。
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【题目】下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 与气体C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题：
(1) B、E 的电子式为______________________、__________________。
(2)工业上常用电解饱和 D 溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：_______；阴极产物为___________________________。
(3)A 和 E 加热条件下反应的化学方程式______________________________。
(4)乙和丙反应的化学方程式______________________________________。
(5)B 和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：_____。
(6)固态的 A 和 C 晶体类型分别属于_________、__________；固态的 A 熔融时需要克服的微粒间作用力为___________，将C 溶于水需要克服的作用力为___________________。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：
（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。
（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。
（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。
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