Question

7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
• B． 0.1 mol F^- 中含有的电子数等于0.9×6.02×10²³
• C． 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
• D． 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积v_m=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
B．F原子得到一个电子变成F^-，F^-中含有的电子数是10；
C．硝酸是强氧化剂将铁氧化成铁离子；
D．依据电解饱和食盐水中的阴极电极反应计算转移电子数．

解答 解：A．2.24L CO₂中含有的原子数，状况不知，无法求物质的量，使用条件是标准状况（0℃、101kPa），故A错误；
B．F^-中含有的电子数是10，所以0.1mol F^-中含有的电子数等于1×6.02×10²³，故B错误；
C．硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于0.3×6.02×10²³，选项中一定就错了，故C错误；
D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，物质的量为1mol，2H⁺+2e^-=H₂↑，则转移的电子数目为2×6.02×10²³，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．