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    如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    喷洒液

    酚酞

    紫色石蕊

    酸性重铬酸钾

    酸化的

    KI—淀粉

    通入的气体

    NH3

    Cl2

    CH3CH2OH(g)

    O3

    预测的颜色变化

    变为红色

    最终褪色

    无明显变化

    变为蓝色


    【解析】　A项，NH3与H2O反应生成的氨水显碱性，使酚酞溶液变红，正确；B项，Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以颜色变化为先变红后褪色，正确；C项，乙醇能够被酸性重铬酸钾氧化而使酸性重铬酸钾溶液变色，错误；D项，O3具有强氧化性，能够将KI氧化为I2，使淀粉变蓝，正确。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是

    A．丙烯分子存在非极性键        

    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 

    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    NaClO

    pH

    11.6

    9.7

    12.3

    10.3

    请由上表数据回答：

    （1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：                             

    （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）         。

             a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3

    （3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因         。

    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）         ，用化学平衡移动的原理解释其原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    　　　　　　　        甲　　　　　　　　　乙　　　

    　　　　　　　　       丙　　　　　　　　　丁

    A．装置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

    B．装置乙：用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸

    C．装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性

    D．装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    (1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________。

    (2)第②步反应的离子方程式是__________________________________，滤渣B的主要成分是________。

    (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰碱性电池(Zn­MnO2)的电解质溶液是KOH溶液；MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

    A．放电时Zn为负极，充电时，Zn为阴极

    B．若将电解质改为ZnCl2＋NH4Cl，则当混有少量Cu2＋时对电极不会产生影响

    C．用电解的方法获得MnO2时，阳极的电极反应式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

    D．放电时，正极发生的反应：Zn－2e－ ===Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

    下列说法中不正确的是(     )                                                                                                                                                                                                 

    A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

    B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

    C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

    D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是

    A．容器内压强不随时间变化      B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

    C．容器内气体的密度不变        D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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