【题目】下列说法中错误的是
A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道,H2O中O提供孤对电子形成配位键
C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D. 手性分子互为镜像,它们的性质没有区别
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______,生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是______,加铁粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法,并写出相应离子方程式:__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:____________。定容时,向容量瓶中加水,至1~2cm时,改用_________加水至刻度,加盖摇匀;
(2)下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中,发生反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g),达到平衡后,改变下列条件,SO3的平衡浓度不改变的是( )
A.保持溫度和容器的容积不变,充入2molSO2、1molO2
B.保持温度和容器的压强不变,充入1molSO3 (g)
C.其他条件不变的情况下改用绝热容器
D.保持温度和容器的压强不变,充入1molAr同时使用合适的催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是________。
A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是________。
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径,线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出①步反应的化学方程式:____________________________________________________。
(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。
A.赤潮 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 E.酸雨
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下:
____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____,下列有关叙述不正确的是
A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
B. Cr2O72-发生了还原反应
C. 处对应的物质是H2O
D. 若0.1mol Cr2O72-参加反应,产生氯气物质的量是0.5mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求书写方程式:
(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式:__________________________________________
(2)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式:________________________________________
(3)将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式:________________________
(4)铁与高温水蒸气反应的化学方程式:______________________________
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