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    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

        A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

        B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

        C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

        D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA


    【答案】C

    考点：考查阿伏加德罗常数计算


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是      

    A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同     

    B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同

    C．醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同                       

    D．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10—11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A

    50mL  1mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

    A．d元素的非金属性最强

    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [选修3—物质结构与性质]

       19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

       A．乙醚的沸点       B．乙醇在水中的溶解度

    C．氢化镁的晶格能   D．DNA的双螺旋结构

    19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

    回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为    ，其价层电子排布图为   。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴．阳离子个数分别为     ．       。

    （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是   对，分子的立体构型为    ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为   ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为   ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为   (填图2中字母)，该分子中含有   个键。

    （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为    ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子

    ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

    A、前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)

    B、在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

    C、平衡时体系内含N2O4 为0.25mol

    D、平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

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