Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． Fe³⁺、Br^-、Al³⁺、H⁺、CO₃^2-、H₂PO₄^-这些离子都能破坏水的电离平衡
• B． 常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，溶液的pH变小
• C． CuSO₄、K₂CO₃、KMnO₄的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质
• D． Na₂C₂O₄溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A、凡是可以和水电离的离子结合的弱离子都会影响水的电离平衡；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，此过程中饱和溶液中溶剂的质量减小，故会有溶质析出，由于温度不变，故此饱和溶液的溶度积不变，即氢氧根的浓度不变；
C、加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，需要依据溶液中 溶质的水解、分解、氧化等反应，结合生成产物的性质分析判断；
D、根据溶液中的质子守恒进行判断即可．

解答 解：A、Fe³⁺、Br^-、Al³⁺、H⁺、CO₃^2-、H₂PO₄^-这些离子都对水的电离平衡起到一定的影响，能破坏水的电离平衡，故A正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，此过程中饱和溶液中溶剂的质量减小，故会有溶质析出，此时温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变，故氢氧根浓度不变，pH不变，故B错误；
C、CuSO₄、K₂CO₃的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质，但是高锰酸钾受热易分解，加热蒸干得到的是分解产物，故C错误；
D、Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查学生盐的水解原理以及应用、溶液中三大守恒的书写是重点，注意知识的迁移应用是关键．