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    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液    B、过滤    C、加热分解   D、蒸馏
    （1）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （2）除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠
     
    ；
    （3）分离植物油和水
     
    ；
    （4）分离氯化钾溶液和沙子的混合物
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：分液用于分离互不相溶的液体；过滤用于分离不溶性固体和液体；萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的溶质；蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发用于分离可溶性固体和液体的混合物，分离溶解度不同的混合物，可用结晶的方法分离；当物质具有热不稳定性时，可用加热分解的方法分离．
    解答： 解：（1）可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故答案为：D；
    （2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，碳酸钠受热稳定，故答案为：C；
    （3）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；
    （4）沙子难溶于水，沙子易溶于水，应用过滤的方法分离，故答案为：B．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，学习中要注意相关基础知识的全面掌握．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 为+3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4 和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）．通过计算确定该材料的组成
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式
     
    ．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
    ＞1000K
     MnFe2O4-x+
    x
    2
    O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
    若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是
     
    ．
    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因
     
    ．
    ③除去Mg2+的离子方程式是
     
    ．
    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测
     
    （填离子符号）．
    （2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     

    燃烧生成的SO2与H2S反应生成H2O+S2，则每生成1mol S2，转移的电子数为
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
    （1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ．
    （2）0.5mol的Fe含
     
    个铁原子，质量是
     
    g；1.204×1024个铁原子物质的量是
     
    mol，质量为
     
    g．
    （3）2mol CO（NH2）2中含
     
    mol氮原子，所含氧原子数跟
     
    mol H2O中所含氧原子数相等．
    （4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，SO42-的物质的量是
     
    mol，所含H2O分子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）某高分子有机物 由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ；
    （2）以系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
     
    ；
    （3）写出工业上通过苯和乙烯在催化剂、加热条件下制备乙苯的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    （1）混合气体的密度是
     
    ．           
    （2）混合气体的平均摩尔质量是
     
    ．
    （3）CO2和CO的体积之比是
     
    ．       
    （4）CO的体积分数是
     
    ．
    （5）CO2和CO的质量之比是
     
    ．       
    （6）CO的质量分数是
     
    ．
    （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是
     
    ．
    （8）混合气体中所含碳原子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列变化的化学方程式：
    （1）由乙烯为原料合成聚乙烯
     

    （2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
     

    （3）乙醇和金属钠的反应
     

    （4）葡萄糖发酵制乙醇
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各组混合物，不管它们以任何比例混合，只要总质量固定，完全燃烧后所得的CO2的量为常量，则该组有机物为（　　）
    A、甲醛和乙酸
    B、丁烯和丁烷
    C、甲醇和乙醇
    D、乙醇和乙醚

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