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    13．阿佛加得罗常数是指单位物质的量的物质中含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数（填定义）6.02×1023是阿佛加得罗常数的近似值（填近似值或精确值）．

    分析 单位物质的量的物质中含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，具体数值是12g12C中含有的碳原子数，据此分析．

    解答 解：单位物质的量的物质中含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数．阿伏伽德罗常数是一个定值，即12g12C中含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023．
    故答案为：单位物质的量的物质中含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数；近似值．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的数值和定义问题，应注意的是阿伏伽德罗常数约为6.02×1023．

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    3．下列关于水的叙述错误的是（　　）
    A．自然界中的水都是混合物B．工业废水可直接排放
    C．水是生命活动不可缺少的物质D．肥皂水可以区分软水和硬水

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    4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由-种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
    $\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化剂}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
    ①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
    ②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
    ③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为．
    ④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为．

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    8．在100mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12mL 5mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（　　）
    A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通过测定反应过程中所放出的热量，实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    5．等n的SO2和SO3分子数之比是1：1，氧原子数之比是2：3，氧元素的质量之比是2：3．

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    11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．N2：N??ND．Na2O2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验②中反应的化学方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾．
    （3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
    （4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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