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    关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A、在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
    B、在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
    C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    考点：分子晶体,离子晶体,原子晶体
    专题：
    分析：A．离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合；
    B．金属晶体由自由电子与阳离子构成；
    C．原子晶体的熔点可能比金属晶体的低；
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高．
    解答： 解：A．离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合，则在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，故A正确；
    B．金属晶体由自由电子与阳离子构成，则在晶体中要有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；
    C．原子晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高，故C错误；
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如金属汞在常温下为液体，硫为固体，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意把握常见物质的性质和一些特例．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、环境、社会等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
    B、油脂和淀粉都是高分子化合物
    C、奶粉中添加三聚氰胺（C3H6N6）可提高奶粉中蛋白质的含量
    D、我国规定，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片
    插入溶液稀硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A、可溶于水
    B、水溶液能导电
    C、具有较高的熔点
    D、熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B、所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A、键角是描述分子立体结构的重要参数
    B、键长等于两成键原子半径之和
    C、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D、键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用z，n，m表示，则为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
    B、离子化合物中一定不含共价键
    C、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
    D、元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为
     
    ．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为
     
    ．
    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是
     
    ．
    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
    （提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为
     
    ．

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