练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

    B.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

    C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

    D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A.　C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；

    B.　H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为()mol>1mol，故B错误；

    C.　K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；

    D.　锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；

    答案：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

    试回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子质量小于110，则A的化学名称为________，A分子中最多有________个碳原子在一条直线上。

    （2）反应Ⅱ的反应类型是________，反应Ⅲ的反应类型是________。

    （3）B的结构简式是________；E的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________。

    （4）C→D反应的化学方程式为____________________________________________________________。

    （5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________种。

    ①能发生水解反应和银镜反应；②能与发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：

    ①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

    ②X(g) →C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）

    A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B.X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

    C.E2是反应②的活化能

    D.ΔH＝E1－E2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    （1）写出CH3COOH的电离方程式___；

    （2）c点时，所加氢氧化钾溶液的体积___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定过程中宜选用___作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）a点溶液中c(H＋)约为___。

    （4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。

    （1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

    （3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

    （4）实验记录数据(ml)

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    （5）数据处理与讨论：

    A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。

    B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；

    b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；

    c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则

    A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞b+c

    C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

    A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

    B. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去

    C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    B.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

    C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

    D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

    结论：C2H5OH的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1

    B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

    结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于57.3kJ

    C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1

    结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

    D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)

    结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案