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下列说法正确的是

A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0

B.0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除

 

AD

【解析】

试题分析:A、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的?S>0,在常温下不能发生,说明?H—T??S>0,则△H>0,正确;B、0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,则溶液中的值增大,错误;C、铅蓄电池在放电过程中,正极PbO2放电生成PbSO4,质量增大,错误;D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,转化为CaCO3,再将不溶物用稀盐酸溶解除,正确。

考点:本题考查自发反应的判断、弱电解质的电离、原电池、锅炉除垢。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ,反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线,B图表示压强不同的曲线,C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系:T1 T2, P1 P2, ΔH 0,ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

 

表中Vx mL,理由是 。

(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2

则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.滴加新制氯水,溶液pH减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH增大

C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12 分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。

(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。

(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用AlT表示)包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度(用Ala表示);主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb表示)和Al(OH)3胶体形态铝总浓度(用A1c表示)。

(1)一定条件下,向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:_____________________。

(2)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布(百分数)如下表:

AlT/(mol·L-1)

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定温度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不变”)。

②如将AlT = 2.520 mol·L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中主要发生反应的离子方程式: 。

③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时,AlT显著下降的原因是 。

(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行,说明△H 0(填“>”“=”或“<”)。

(4)一种铝空气电池结构如图20-2所示,写出该电池正极的电极反应式。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B.的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

D.c(ClO-) = 1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42-

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是

A.在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=-Q kJ/mol ,则Q>92.4

C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大

D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%

 

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