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    【题目】在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(　　)

    A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

    B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

    C. AlNaAlO2Al(OH)3

    D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A．氮气和氧气放电生成NO，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，不能一步实现，故A错误；

    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步实现，故B正确；
    C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，向偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，能一步实现，故C正确；

    D．四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）

    A.64gSO2含有硫原子数为2NA

    B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

    C.28g氮气所含的原子数目为NA

    D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物N()是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。

    有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：

    已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

    II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

    请回答下列问题：

    (1)A分子中共面的原子数最多为___________个，－CN的电子式为___________。

    (2)②的反应类型为___________，E分子中所含官能团的名称为___________，G的结构简式为______________________。

    (3)写出反应⑤的化学方程式__________________________。

    (4)写出M在酸性条件下水解的化学方程式______________________。

    (5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有___________种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的一种同分异构体的结构简式：___________。

    (6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：(其他试剂任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：

    完成下列填空：

    (1)B→E反应类型：_____________， D→G实验室中反应条件：________________。

    (2)A的分子式：___________________。

    (3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和______________(用结构简式表示)。

    (4)写出实验室中判断D中有G生成的方法___________________________________________________ (5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸

    已知：

    i.

    请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)

    A. Na＋的结构示意图：

    B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

    C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

    D. CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

    B. 表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

    C. 温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)

    D. 表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。

    (1) O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

    (2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    20.00

    21.38

    22.30

    23.00

    23.58

    24.00

    24.00

    ①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

    ②15min 时，反应物的转化率 α=______。

    ③T℃时反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=____________(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

    (3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

    ①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是______________、___________。

    ②由图中数据，求出该反应的平衡常数为_________。

    ③计算A 点处v正/v逆=_________________________(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Y表示与的变化关系

    B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

    C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106

    D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是_______、________、_____、______、_______。

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