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【题目】下列说法正确的是( )

A.22.4 L NO2中含有原子数为3 NA

B.1molNH31molNH所含电子数均为10NA

C.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为2NA

D.密闭容器中2 molSO21 mol O2在一定条件下充分反应,产物的分子数为2NA

【答案】B

【解析】

A22.4 L NO2的物质的量不一定是1mol,含有原子数无法确定,A错误;

B.一个NH3NH均含有10个电子,则1molNH3含有10NA电子,1molNH含有10NA电子,B正确;

C.乙烯与丙烯的最简式相同均为CH2,则14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为NAC错误;

DSO2O2发生的是可逆反应,不能完全进行,无法求出产物的分子数,D错误;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlNAlN的相对原子质量分别为2714)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中ACDEF在通常情况下均为气体,且加热X生成的AC的物质的量之比为11B为常见液体。

试回答下列问题:

(1)X________(填化学式,下同)F__________

(2)A―→D反应的化学方程式为_______

(3)GCu的反应中,G表现的性质为______

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________

(5)CBD为原料可生产G,若使amol C完全转化为G,理论上至少需要D___ mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,为同一种物质

B. 为同一物质

C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互为同素异形体

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团,互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列数据:

物质

熔点/

沸点/

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①配制浓硫酸、乙醇(含)和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________;反应中浓硫酸的作用是____________________________;写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式:____________________________(标出)。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因是____________________________;步骤③所观察到的现象是_______________________________________;欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有___________;分离时,乙酸乙酯应从仪器_____________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该同学反复实验,得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:

实验

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

2

2

1.33

3

2

1.57

4

2

x

5

2

1.76

2

3

1.55

表中数据x的范围是__________________;实验①②⑤探究的是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3·H2OSiO2)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示:

已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下:

请回答:

(1)请根据图示,选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_______

A.260Kg/t矿;0.45mm B.320 Kg/t矿:0.25mm

C.350Kg/t矿;0.15mm D.380 Kg/t矿;0.05mm

(2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液中含有Ni2,写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式____________

甲同学取该浸出液,控制pH23,经过-系列操作,制取少量NiSO4·7H2O晶体。其控制pH23的目的为____________________________________________________

乙同学取该浸出液,经多次处理,得到一定浓度的NiSO4溶液,往其中加入适量的NaClONaOH混合液,制得碱性镍电池电极材料NiOOH,该反应的离子方程式为____________

(3)向浸出液中通入H2S气体,该反应的离子方程式为__________

(4)下列说法正确的是________________

A.在煅烧过程中,空气宜选择从下往上的通入方式,使镍红土矿燃烧更充分

B.加压酸浸中,为加快反应速率,可选用浓硫酸

C.加压酸浸中,在最适宜条件下,浸出渣中的主要成份为SiO2Fe2O3·H2O

D.CO为无色无味的有毒气体,故从镍硫混合物到镍的过程中,需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄露

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于苯乙烯()的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面,其中正确的是(

A.仅①②④⑤B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

编号

温度

/℃

起始物质

的量/mol

平衡物质

的量/mol

达到平衡

所需时间/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器

C.反应到达平衡时,容器中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器中充入PCl5 0.30 molPCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;③都是电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体.上述说法正确的是( )

A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥

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