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    13．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲池中电极反应为Fe3++e-=Fe2+
    B．反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移
    C．反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化
    D．反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）→电流计→石墨（甲池）路径流动

    分析 该装置是原电池，根据电池反应式知，甲中铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨作正极，乙中石墨作负极，
    A．反应开始时，甲中电极上铁离子得电子发生还原反应；
    B．反应开始时，盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动；
    C．反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变；
    D．反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变，没有电流产生．

    解答 解：该装置是原电池，根据电池反应式知，甲中铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨作正极，乙中石墨作负极，
    A．反应开始时，甲中电极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故A正确；
    B．反应开始时，盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动，所以阴离子向乙池迁移，故B正确；
    C．反应达到平衡状态时，正逆反应相等，甲、乙池中离子浓度不变，故C正确；
    D．反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变，没有电流产生，电流计读数为0，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以原电池为载体考查化学平衡、原电池原理，侧重考查基本原理，明确原电池正负极发生的反应、盐桥中阴阳离子移动方向、平衡状态特点即可解答，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果．下列说法不正确的是（　　）
    A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
    B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
    C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
    D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

    已知：+SOCl2→+SO2+HCl
    +R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
    （2）D的结构简式为．
    （3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
    a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
    c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
    （4）A→B的化学方程式为，．
    （5）C的分子式为C8H6O4，F是同时符合下列要求的C的同分异构体
    ①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应  ③核磁共振氢谱图有4种峰
    ④苯环上有两个取代基，分子中无结构写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

    （6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    ①
    ②③④⑤
    ⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
    （2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
    （4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
    （5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅两种晶型，它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，β-氮化硅的结构如图所示：
    用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作为燃料，硝酸铵（NH4NO3）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅．回答下列问题：
    （1）1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为9NA，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为H＜C＜O＜N．
    （2）尿素分子中碳的杂化方式为sp2，尿素作配体时能作为配位原子的是O、N．
    （3）NH4NO3中阴离子的空间构型为平面三角形，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是CO32-．
    （4）原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为Si3O96-．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是SiO2．
    （5）β-氮化硅晶体类型为原子晶体，判断的理由是硅和氮以共价键结合的空间网状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．药物贝诺酯可用于缓解普通感冒引起的发热和疼痛，其结构简式如图所示：

    合成贝诺酯的过程为：

    请回答下列问题：
    （1）贝诺酯的分子式为C17H15O5N．
    （2）反应①的条件是铁粉（或氯化铁）；物质B含有的含氧官能团名称是羧基；反应②的类型取代反应．
    （3）已知子酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式CH3COOH．
    （4）等量的水杨酸分别与足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是2：1．
    （5）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用FeCl3溶液（填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②冷却结晶（填操作名称）
    ③经过滤洗涤得到纯净的阿司匹林晶体．
    （6）写出反应③的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
    ②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图． 　
    ①下列说法正确的是ABD（填序号）．

    A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
    B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
    C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
    D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
    E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
    ②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
    （4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
    （5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
    B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
    C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
    据图回答：
    （1）作正极的是碳棒
    （2）负极的电极反应是Zn-2e-═Zn2+
    （3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2%　H2O2溶液无
    ②10mL5%　H2O2溶液无
    ③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    （3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
    2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
    则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
    （2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
    ①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    ②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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