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    常温下，铁在浓硫酸中钝化。加热条件下，8.40 g少量铁与足量浓硫酸发生如下反应：

    2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

    试回答：（1）生成SO2的体积（标准状况）是多少?

    （2）被还原硫酸的物质的量是多少?

    解析：（1）由题意，n（Fe）=8.40 g/56.0 g·mol－1=0.150 mol

       

        由方程式中Fe和SO2的计量关系得

        ?n（SO2）=n（Fe）×3/2=0.150 mol×3/2=0.225 mol，

        ?V（SO2）=22.4 L·mol－1×0.225 mol=5.04 L。

        （2）根据S元素的化合价变化知,被还原H2SO4的物质的量与生成SO2的物质的量相等。则

        ?n（被还原H2SO4）=n（SO2）=0.225 mol。

    答案：（1）5.04 L　（2）0.225 mol

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?商丘二模）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

    Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应
    ．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．
    写出A中发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （任写一个）．B中的现象是
    品红溶液逐渐褪色
    品红溶液逐渐褪色
    ，由此可得到浓硫酸具有
    强氧化
    强氧化
    性．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式：
    2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （任写一个）．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
    铁、碳在溶液中形成原电池
    铁、碳在溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ测定铁的质量分数
    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
    铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    （写表达式）．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    C
    C
    （填写代号）．
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：038

    常温下，铁在浓硫酸中钝化．加热条件下，8.40 g铁与足量浓硫酸发生如下反应：

    2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

    试完成下列问题：

    (1)生成SO2的体积(标准状况)是多少？

    (2)被还原硫酸的物质的量是多少？

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