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    根据如图可以写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．则a为（　　）
    A、+1533.8
    B、-1533.8
    C、+295.4
    D、-295.4
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、
    5
    2
    O2（ g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，据此计算．
    解答： 解：根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As2O5（s）为始态，As（s）、
    5
    2
    O2（ g）为终态，由图可知：△H+|△H1|=|△H2|，故△H=|△H2|-|△H1|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，
    故选C．
    点评：本题考查根据盖斯定律进行反应热的进行，难度中等，可以根据反应进行图写出各步热化学方程式，利用热化学方程式构造目标热化学方程式计算．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3
    倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A的元素符号
     
    ；D的原子结构示意图
     
    ；C原子的外围电子排布式
     
    ；写出B2A2的电子式
     
    ；画出A的轨道表示式
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
    ①写出反应I的化学方程式：
     

    ②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1
     
    V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：
     
    （写一种即可）．
    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H20（g）按下表用量分别进行反
    应：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min
    乙  H2O 丙
    1 650 4 2 1.6 5
    2 900 2 1 0.4 3
    3 900 2 1 0.4 1
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
    物质 乙 H2O 丙 H2
    起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
    则此时反应的v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为
     
    ；其作用是
     
    ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是
     
    ；
    （3）操作1是
     
    ；滤渣的成分为
     
    ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、
     
    和过滤．
    （5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为4NA
    C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
    D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
     

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     

    A．升高温度                       B．减少压强
    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3
    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
     

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
     
    ． 
    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
     

    （6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
    ①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
    ②标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳原子数为NA
    ③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5NA
    ④标准状况下，44.8LNO与22.4L02混合后的气体中分子总数为2NA
    ⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA．
    A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．
    （l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图．

    （2）小组经过实验，取得如下数据：
    X
    Y
    Z    		 0.1g 0.3g 0.5g
    1.5% 223g 67s 56s
    3.0% 308s 109s 98s
    4.5% 395s 149s 116s
    （说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）
    分析表中数据回答下列问题：
    ①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
     
    ．
    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
     
    g的二氧化锰为较佳选择，理由是
     

    ③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、常温时，在c（H+）=
    		Kw
    的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
    C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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