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    下列排序正确的是

    A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、S的非金属性强于As，所以酸性H3AsO4＜ H2SO4，错误；B、Ba的金属性强于Ca，所以碱性Ba(OH)2＜Ca(OH)2，错误；C、MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以熔点MgBr2＞SiCl4,错误；D、O、N、P的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，答案选D。

    考点：考查元素周期律的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

     

     

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g?cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

     

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母，下同）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层 （填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．用N2和H2合成氨需采用高压。

    B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

    C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

    D．温度升高水的电离程度增大。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象与氢键无关的是

    A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶

    B、冰的密度比液态水的密度小

    C、邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低

    D、乙醚与苯混溶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作属于萃取的是

    A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡

    B．向溴水里加入酒精后振荡

    C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡

    D．向碘水里加入四氯化碳后振荡

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

    A．．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下仪器中，可以不在室温下使用的是

    A．漏斗 B．量筒 C．移液管 D．滴定管

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

    B．升高温度平衡逆向移动

    C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s

    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列鉴别方法或除杂可行的是（ ）

    A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯

    B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯

    C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤

    D．检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基

     

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