Question

2．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13
• B． 在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）═AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数 K≈816
• C． 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
• D． 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

Answer 1

分析 A．t℃时，AgBr的K_sp=c（Ag⁺）c（Br^-）；
B．K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$；
C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp；
D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小．

解答 解：A．t℃时，AgBr的K_sp=c（Ag⁺）c（Br^-）=7.0×10^-7×7.0×10^-7=4.9×10^-13，故A正确；
B．K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=$\frac{4×1{0}^{-10}}{4.9×1{0}^{-13}}$≈816，故B正确；
C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp，则a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，而由c点变到b点c（Ag⁺）不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡移动、平衡状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的计算，题目难度不大．