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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )
①1:3    ②2:3     ③1:4    ④2:7      ⑤任意比.
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,沉淀为Al(OH)3,溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2
可分别发生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算.
解答: 解:设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2,相同体积为V,
若NaOH过量,生成NaAlO2,此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,NaOH是3c1Vmol,生成c1V mol 的Al(OH)3
又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则说明第一步反应完后,生成的Al(OH)3有一半(
1
2
c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
所以可求的NaOH的物质的量为:3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V,所以c1:c2=2:7;
当氯化铝过量时,氢氧化钠不足,生成氢氧化铝白色沉淀发生反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则c1V-x=x,所以x=0.5c1V,消耗氢氧化钠3x,即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=c2V,所以此时c1:c2=2:3.
故②④正确,
故选C.
点评:本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型,注意根据题给信息以及反应的相关方程式解答该题,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A、28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA
B、在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下,1molH2含有的原子数为2NA
C、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA
D、在同温同压时,相同体积的任何气体含有相同数目的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是
 
,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
 
,体积最小的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B、1L O.1mol.L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA个 Na+
C、1 molH2 与 1 molCl2应生成 NA个 HCl 分子
D、1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA
C、标准状况下,11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)   ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
(1)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且两者恰好中和,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为
 
(填序号).
(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质除含CH3COONa外,一定还含有的另一种溶质是
 

(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量,该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是
 

A.①②③④B.④①③②C.②③①④
(4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况?如有,写出可能情况;如无,说明理由.答:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是短周期元素X组成的常见单质,B、C为中学常见的化合物,且U、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去).请回答下列问题

(1)X能否为金属
 
(填“能”或“不能”),原因是
 

(2)当X为氯时,若反应①在常温下进行,其离子方程式为
 
.其中B具有漂白作用,则B的化学式为
 

(3)当X为硫时,若B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体.则反应②的离子方程式为
 
;若反应①中硫过量,则B可以和硫以物质的量之比为1:1发生化合反应生成-种钠盐,该钠盐的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较,水的作用不相同的是(  )
A、3NO2+H2O═2HNO3+NO
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C、4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
D、3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

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