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关于金属物理性质原因的描述不正确的是
A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量
C.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系
D

试题分析:A、金属内部有自由电子,当有外加电压时电子定向移动,因此金属可以导电,A正确;B、金属自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,因此B正确;C、当金属晶体受到外力作用时,金属正阳离子间滑动而不断裂,所以表现出良好的延展性,故C正确;D、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后,发生跃迁,成为高能态,然后又会回到低能态,把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故,所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系,故D错误,答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各类物质中,固态时只能形成离子晶体的是(  )。
A.非金属氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。
从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________,SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化,能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中,除了相应的酸外,前者生成BF4-后者却是生成SiF62-:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于晶体的说法一定正确的是(     )
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对各组物质性质的比较中,正确的是
A.第一电离能:Na<Mg<Al
B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅
C.硬度:Li>Na>K
D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

只含非金属元素的晶体描述正确的是
A.有可能是金属晶体B.有可能是离子晶体
C.一定是分子晶体D.一定不是原子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA
C.金刚石与石墨互为同素异形体
D.X的化学式为Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有                 个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为              
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为    g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(  )

A.1:3:1    B.2:3:1    C.2:2:1    D.1:3:3

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