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    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是_______________。

    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是_________（填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。利用的原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

    实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和______________。

    【答案】 250 mL的容量瓶 搅拌和引流 c 消耗掉的KMnO4溶液的体积

    【解析】（1）①实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000molL-1的KMnO4酸性溶液，需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL的容量瓶。②固体溶解需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流；③a．加水定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏大，a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不会影响测定结果，b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏小，c正确，答案选c；

    （2）根据方程式可知要测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度，需要知道消耗高锰酸钾的物质的量，因此还需要的数据是消耗掉的KMnO4溶液的体积。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(　　)

    选项

    实验方案

    现象、结论

    A

    加入盐酸

    产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属

    B

    加入NaOH溶液

    有无色气体产生；含有镁、铝两种金属

    C

    加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液

    产生白色沉淀；含有金属镁

    D

    用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液

    溶液呈红色；含有铁元素

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。

    方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

    方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    下列说法正确的是

    A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液

    B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+

    C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

    D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）珍爱生命，远离毒品。下列物质中属于毒品的是______。

    A、青霉素 B、海洛因 C、阿司匹林 D、复方氢氧化铝

    （2）材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料不匹配的是_____。

    A、陶瓷艺术品------硅酸盐材料 B、羊毛-------合成纤维

    C、不锈钢餐具------合金材料 D、棉花------天然纤维

    （3）为改善气候和环境，下列做法不可行的是_________。

    A、多种树，提高森林覆盖率 B、少开车，提倡绿色出行

    C、工业废水直接排放到大海 D、响应”地球一小时”活动

    （4）小海经医生诊断患有轻度贫血，在饮食上他应选择富含_________元素的食物，同时适量补充蛋白质含量高的食物，蛋白质在体内经完全水解后的最终产物是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    I．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。

    II．漓定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。

    c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    (2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。

    (4)测得c(I-)=____________mol/L。

    (5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。

    (6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。则下列有关该实验的说法正确的是

    A. 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色

    B. KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物

    C. 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂

    D. 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4>I2>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，市场上有多种“热敷袋”出售。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题：

    （1）该一次性“热敷袋”利用了_____________原理。

    （2）炭粉的作用是________________。

    （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

    (2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。/span>

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

    (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

    （2）元素E在周期表中的位置为__________________________

    （3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

    （4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________

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