【题目】下列有关能源与能量的说法正确的是( )
A.煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成,故二者属可再生能源
B.蒸汽属于一次能源
C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应,常温下进行的反应都是放热反应
D.反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制备Cl2 , 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 ,
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B D
(3)装置C的作用是
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的 、 .
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 、 ,并用离子方程式表示
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义.
(1)298K,101KPa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于说的氯气约有 与水反应,该反应的离子方程式为,在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体,溶液中c(H+),c(Cl﹣)(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(填字母)
a.c(OH﹣) b.c(NH3H2O) c.c(NH4+)c(OH﹣)
d.NH3H2O的电离程度 e.溶液的导电性
当溶液适当升高温度(不考虑NH3H2O分解和NH3逸出),上述数据增大的是;在溶液中加入少量NH4Cl固体(不考虑溶液温度变化),上述数据增大的是;当加入少量NaOH固体(不考虑溶液温度变化),上述数据增大的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。
(1)关于该反应的下列说法,错误的是___________。
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.使用催化剂,可以提高CO的转化率
D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变
(2)在某温度时,将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:
①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为________。
②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。
③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)
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【题目】500 多年前,一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现,在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:
(1)沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。
(2)上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠
(3)生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。
(4)氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂,原因是______________(用化学方程式表示)。
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【题目】离子方程式H+ + OH-= H2O可表示的化学方程式是( )
A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
C. 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 盐酸与氨水的反应
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