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【题目】下列有关能源与能量的说法正确的是(  )
A.煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成,故二者属可再生能源
B.蒸汽属于一次能源
C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应,常温下进行的反应都是放热反应
D.反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

【答案】D
【解析】A.煤和石油属不可再生能源,故A不符合题意;

B.H2O是一次能源,蒸汽是二次能源,故B不符合题意;

C.放热反应有时也需先加热,如碳的燃烧,故C不符合题意;

D.焓变的大小决定于反应物和生成物具有的能量高低,故D符合题意;

所以答案是:D.
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案,需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:

(1)实验室常用装置E制备Cl2 , 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:
B D
(3)装置C的作用是
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅,试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: ,并用离子方程式表示
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义.
(1)298K,101KPa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于说的氯气约有 与水反应,该反应的离子方程式为,在上述平衡体系中加入少量NaHCO3固体,溶液中c(H+),c(Cl(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(填字母)
a.c(OH b.c(NH3H2O) c.c(NH4+)c(OH
d.NH3H2O的电离程度 e.溶液的导电性
当溶液适当升高温度(不考虑NH3H2O分解和NH3逸出),上述数据增大的是;在溶液中加入少量NH4Cl固体(不考虑溶液温度变化),上述数据增大的是;当加入少量NaOH固体(不考虑溶液温度变化),上述数据增大的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了17.75g,该元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

(1)关于该反应的下列说法,错误的是___________

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时,说明该反应达到平衡状态

B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大

C.使用催化剂,可以提高CO的转化率

D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变

(2)在某温度时,将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时,生成甲醇的平均速率为________

②5 min 时达到平衡,H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______

③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) (填“大于“小于“或“等于”)。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】500 多年前,一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅,船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

1沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)

2上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)

A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

3生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________

4氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂原因是______________(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子方程式H+ OH= H2O可表示的化学方程式是( )

A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C. 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 盐酸与氨水的反应

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