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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    B．标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
    D．标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA

    分析 A、一水合氨为弱电解质；
    B、盐酸中无HCl分子；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析．

    解答 解：A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，故B错误；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子的个数为NA个，故C错误；
    D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮反应转移0.2NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某原电池装置如图所示．
    （1）其负极是Zn （填“Zn”或“Cu”），发生的是氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）正极上的现象是有无色气泡产生．
    （3）电子由锌片（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出．
    （4）电池的总反应是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
    （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/（L•min）
    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
    A．X、Y、Z的浓度相等
    B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在下列各组物质中：
    A．O2和O3
    B．氘和氚
    C．CH3（CH2）2CH3和
    D．和
    E．CH4和CH3（CH2）2CH3
    ①互为同位素的是B
    ②互为同素异形体的是A ．
    ③互为同系物的是E
    ④互为同分异构的是C．（均填选项号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．1 mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA
    C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有四种原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
    （1）上述原子中互为同位素的是②③（填序号）．
    （2）①和②形成的化学键是极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
    （3）能与②形成离子键的是④（填序号）．
    （4）④的原子结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．请回答：

    （1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
    A．HN3是极性分子       B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化
    C．HN3中有4个σ键     D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
    A．氮的第一电离能大于氧
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
    D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定
    （5）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2（写两个化学式）．
    （6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
    ①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    B．反应过程中能量关系可用如图表示
    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体

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